【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是
A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)
C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)D.大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。
處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。
(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3
b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度不變
e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，下圖所示是我國化學(xué)家近年來合成的一些導(dǎo)電聚合物衍生物分子(Me指甲基)：
下列關(guān)于上述高分子的說法正確的是( )
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一種α氨基酸；
④A和B各1 mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2 mol NaOH
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是
A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑
B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D.使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl的沉淀溶解平衡不移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. 氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-
4OH-
B. 粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+
C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+
D. 鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為－70.0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
（2）裝置C中的試劑是______________；裝置F的作用是_____________________________；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________________。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式：______________。
②滴定前是否要滴加指示劑？_____（填“是”或“否”），請說明理由___________________。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。
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