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【題目】下列物質制作的容器中，常溫下不能盛裝濃硝酸的是

A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 玻璃

【答案】C

【解析】A、常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，選項A不選；B、常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化現象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，選項B不選；C、常溫下，銅與濃硝酸發生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故銅制品容器不可以盛放濃硝酸，選項C選；D、玻璃與濃硝酸不反應，故玻璃制品容器可以盛放濃硝酸，選項D不選；答案選C。

練習冊系列答案

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（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子

（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。

（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。