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下列裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

試題分析：NO₂能被氫氧化鈉溶液吸收，A不正確；銅和濃硫酸反應需要加熱，B不正確；堿石灰是固體干燥劑，應該放在干燥管，C不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水

，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：

是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應器中加入的酸應選用 ? 。
（2）脫色槽中應加入的物質X是 ? ；設備A的作用是 ?；設備B的名稱為 ④ ；設備C的作用是 ⑤ 。
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣

通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。

A．水

B．濃硫酸

C．石灰乳

D．硝酸

（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是 ⑦ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下幾種制備氣體的方案：
①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有( )

A．①③

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液、濃硝酸、3%H₂O₂溶液、0.2 mol·L^－¹NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl₂溶液。有關物質溶解度如下表(單位g/100 g H₂O)：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO₄	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu(NO₃)₂	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

(1)完成制取膽礬的實驗方案。

實驗步驟	預期現象
步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________	_______________________
步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中， __________________________	_______________________
步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發濃縮至液面有晶膜出現，冷卻至室溫，過濾得粗產品

(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，測定其中CuSO₄·5H₂O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m₂。樣品中CuSO₄·5H₂O的質量分數為________(列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質是       （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發生下列反應。
a.CuSO₄·5H₂O

CuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄

CuO＋SO₃↑，2SO₃

2SO₂＋O₂
c.4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質的量之比是。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是

A．NO

B．H₂

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗。

序號	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
甲	濃硫酸	Na₂SO₃	①	②
乙	濃硝酸	Cu	③	NaOH
丙	濃鹽酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

按要求回答下列問題：
（1）表格中①②③三種物質分別是__________、__________、________（填化學式）。
（2）實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為________________________；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計________（填“正確”或“不正確”）。
（3）已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂

MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在該反應中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質的量為__________，轉移電子的物質的量為________；d裝置中發生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：
____ MnO₄^－+ ____ H⁺+ ____ Cl^－

____ Mn²⁺+ ____ Cl₂↑+ ____ _________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO₂氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e	B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g	D．d-d′→c-c′→f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOH

CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：             。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是      ，裝置中b的作用是             ，c中盛裝的試劑是         。
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是    （填序號）
①飽和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④無水CuSO₄；⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO₃(飽和)

RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為，操作2為，操作3為。

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