【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（ ）
A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ �。�
A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( )
A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C. 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化合物A是一種簡單的烴，反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，化合物H是酯類。
請回答以下問題：
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)反應(yīng)④的類型是____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。
(4)下列說法正確的是__________。
A.有機物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
B.反應(yīng)②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑
C.有機物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài)）均能與進水鈉反應(yīng)，前者更劇烈
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。
（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）
(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。
（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）
①定容時，俯視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填代號）____________；
（2）以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：
Ⅰ.制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應(yīng)）
（1）制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________．
（2）反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體：
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng);②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C.暖暖遠人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
