下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
| A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3 |
| B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O |
| C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O |
| D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－ |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為
| A．0.24mol | B．0.21mol | C．0.25mol | D．0.12mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
| A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O | B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O |
| C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O | D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述和判斷均正確，且有因果關系的是( )
| 選項 | 陳述 | 判斷 |
| A | Si有良好的半導體性能 | Si可用于制備光導纖維 |
| B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成 | 說明該未知溶液含有SO42－ |
| C | 鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag | 要從礦石中冶煉得到金屬單質，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱 |
| D | 鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑 | 鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（ ）
| A．實驗中發生的反應都是氧化還原反應 |
| B．鋁是一種較活潑的金屬 |
| C．鋁與氧氣反應是放熱反應 |
| D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于
| A．金屬的化合價高低 | B．金屬的活動性大小 |
| C．金屬的導電性強弱 | D．金屬在地殼中的含量多少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。
下列敘述錯誤的是（ ）
| A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 |
| B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 |
| C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 |
| D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收 |
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