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將導出H₂S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O₂的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應發(fā)生的先后順序是
① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O ③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

A．①②③

B．③①②

C．①③②

D．③②①

試題分析：開始氧氣充足，隨著反應的進行，氧氣的量越來越少，故發(fā)生的反應為③②①

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃ （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為      。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學式，一種即可）。
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應的化學方程式為    ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為      g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO₂氣體最少的是

A．銅片

B．銀片

C．鐵片

D．鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L^－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au

B．Cu

C．Fe

D．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO₂形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH₃的電子式
②熱穩(wěn)定性 NH₃      CH₄（填“＞”=“<”）
③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)  △H₁=akJ/mol；欲計算反應CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓變 △H₂則還需要查詢某反應的焓變△H₃，當反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H₃=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據(jù)此計算出△H₂=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現(xiàn)有標況下的O₂33.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應中起的作用是       。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是

A．CO₂

B．NO

C．NO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。
(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）
(3)若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是       L (NH₄C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol^-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）     B.NaOH 固體
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

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