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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面B.向容量瓶加水時(shí)液面高于刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.所用NaOH已吸潮

【答案】A

【解析】

A. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高；

B. 向容量瓶中加水液面高于刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制的溶液的濃度偏低；
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，則溶液中NaOH物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏低；
D. 所用NaOH已經(jīng)潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，NaOH物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏低；

答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

（3）僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號(hào)）。
②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式	BaSO4	BaSO3
Ksp	1.1×10-10	5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛．其結(jié)構(gòu)可表示為：對(duì)該“光敏性高分子”敘述正確的是（）【﹣COO﹣基團(tuán)與氫氣不反應(yīng)】

A.化學(xué)式為（C11H11O2）n
B.它能發(fā)生還原反應(yīng)
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）

A.硅在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.自然界中存在大量單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）

A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。

（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量為____________。

（4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣ ，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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