【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現有下列氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是
A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
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【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。
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【題目】（12分）某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量 。
A．比mg多 B．比mg少 C．恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。
（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是 。
（5）若坩堝質量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl ②Fe2（SO4）3
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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化成化學能
B. 白熾燈工作時電能全部轉變成光能
C. 電池將化學能轉化為電能
D. 煤燃燒時化學能主要轉變成熱能
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【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。
（2）步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之為___________。
（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調節溶液的pH應為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________；用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。
（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復2～3次，平均消耗VmL標準溶液。
①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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【題目】有關電解質的說法正確的是（ ）
A.純水的導電性很差，所以水不是電解質
B.Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質
C.液態的銅導電性很好，所以銅是電解質
D.溶于水或熔融狀態下能導電的化合物
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【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
己知：（1）HA的電離平衡常數Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C. 酸性：HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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