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【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　_________________。

(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為______。

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1min-1

【解析】

（1）在相同的時間內X、Y、Z三種物質改變的物質的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物質改變的物質的量的比等于方程式的計量數的比，而且到2min時各種物質的物質的量不再發生變化，說明該反應是可逆反應，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/( L·min)。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )

A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是(　　)

A.電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑

B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應

C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在中___（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關___、打開開關___，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是___。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

Ⅰ.滴定過程中發生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是___（填字母代號）。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

Ⅲ.通過實驗數據計算的該產品純度為___（用字母a、c表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹造林，保護森林，保護植被

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣

c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發

d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25 ℃）：

化學式	電離平衡常數
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為__________；

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是____（填標號）。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；

II：按要求填空：

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的____________。

（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；

（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質和化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。

(1)鍺是重要半導體材料，基態Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為________。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。

(5)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于____位置。

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