【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據圖象所得下列結論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）） 
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標為（100，6 ）
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變為虛線部分
【答案】B
【解析】解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL﹣1 ， 即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 molL﹣1 ， 故A錯誤；
B、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1 ， 即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；
C、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1完全沉淀，實際上Ag+沒有完全沉淀，故C錯誤；
D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1molL﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選B．
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【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應體系中氣體密度減小
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【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由（填f或g）口出來．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是 ．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數
D．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉移．
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【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應的方程式：①C+D→A+E的化學方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學方程式：、 ．
（3）F→G反應現象： ．
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【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）
A.以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole﹣轉移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發生電極反應式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
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【題目】環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．
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【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產生Cl·原子，并能發生下列反應：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說法不正確的是( )
A.反應過程中將O3轉變為O2
B.Cl是總反應的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
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【題目】下列有關說法正確的是
A.電解質溶液導電為化學變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導電，所以NH3為電解質
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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