【題目】把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現象的合理解釋是( )
A.氯化氫難溶于水
B.濃硫酸是一種高沸點的酸
C.濃硫酸有脫水性
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變為淺綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____。
a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是___mol/L；N2 的的物質的量___mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
(1)該反應的化學方程式為___________
(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________；
(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量 C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量. E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
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【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)，該反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量
C. 當容器中氣體密度不變時，說明反應已達到平衡狀態
D. 達到平衡時，生成HI的分子數約為0.2×6.02×1023
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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗
（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是____________。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于______________ ；
但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進行的實驗操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾
（7）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
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【題目】某同學利用反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）
A. b為負極,發生還原反應
B. b電極反應式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+
C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
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【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4 
CuSO4＋H2↑可以發生
C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
D. 使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度
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【題目】下列說法不正確的是
A. 丙烷和丁烷互稱為同系物
B. 
的名稱為3-甲基丁烷
C. 沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是
A. 加熱時，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B. 加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色
C. ④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
D. 四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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