Question

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,

（1）計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？

Answer 1

【答案】 75% 0.015mol·L－1

【解析】（1）設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0
變化量（mol/L）：x x x x
平衡量（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
則K===9，解得：x=0.0075，

故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

（2）因CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）反應(yīng)前后物質(zhì)的量之和不變，則在恒溫恒容條件下，一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol/ L×75%=0.015mol/L。