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用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）( ）

A．0.045 mol·L^－1	B．1 mol·L^－1
C．0.029 mol·L^－1	D．不能確定

試題分析：假設燒瓶的容積為VL。則氨水的容積為VL。n(NH₃)=VL÷22.4L/mol=V÷22.4mol.所以氨水的濃度為C=n÷V= (V÷22.4mol）÷VL=1÷22.4mol/L="0.045" mol/L。因此選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.02N_A

B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數目為2.0N_A

C．1 L 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有的NH數目為N_A

D．標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有共用電子對數目為4.0N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.1 mol SiO₂的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為(　　)。

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下15 g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是       。
(3)CO₂和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分數是       。
(5)CO₂和CO的質量之比是       。
(6)CO的質量分數是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C₃N₃(NH₂)₃，相對分子質量：126]是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統疾患。有關三聚氰胺的下列說法正確的是 (　　)。

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數目為0.12N_A

B．標準狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 L

C．三聚氰胺含氮量約為10%

D．三聚氰胺的摩爾質量為126

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6N_A

B．標準狀況下，11.2L CHCl₃中所含有的原子總數為2.5N_A

C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2N_A

D．1 mol甲基含10 N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．1L1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數目為n_A

B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9n_A

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有n_A個HCl分子

D．標準狀況下，6．72L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0．2n_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

A．84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-

B．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數為0.2N_A

C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含N_A個氧原子

D．78 g Na₂O₂與足量的CO₂反應，電子轉移個數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L^－1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋→Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
（1）樣品中FeS₂的質量分數是。(用小數表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O₂的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO₂的體積分數是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO₃。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質量分數為0.200的SO₃）。計算吸收10⁶ m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。

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