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【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（）
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

【答案】B
【解析】解：A．H2S電離方程式為：H2SH++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，故A錯誤；

B．NaHSO4為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正確；

C．碳酸根離子水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；

D．Al3+的水解程度較小，生成的氫氧化鋁不加沉淀符號，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故D錯誤；

故選：B．

練習冊系列答案

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【題目】含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

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【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為（）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

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【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應

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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產品，如生產甲醇。

已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。

（2）人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p表示分子X的壓力，p0表示標準狀態大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數表達式：K=__________．請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下，肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數K（O2），下圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是____________

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數分別是：

Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

則K3=__________（用K1、K2表示），若低溫下反應Ⅳ能自發進行，則該反應△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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【題目】氮族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識取認識和理解。

（1）基態砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則As原子的雜化方式為_________。

（2）N2與CO的分子結構相似，1個CO分子中含有的∏鍵數目是_____個。

（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。