Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是實驗室模擬工業從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）__________

A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發皿 E．酒精燈

(2)要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是___________。

A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出

(3)寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應化學方程式補充完整：

____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

(5)現有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應)，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

① 提出合理假設

假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-

假設2：_____________________________________________。

② 設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba(BrO3)2為白色固體，微溶于水

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。	若____________________________，則假設1一定能成立。
步驟2：往試管B中加入___________。	若_________________，則假設2一定能成立。

Answer 1

【答案】 C B Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ 3 3 1 5NaBr 3CO2 ↑ 采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br –、SO42- 足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察 若溶液分層，上層有機層出現橙色或橙紅色 足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察 若溶液出現白色混濁

【解析】試題分析：(1) 蒸發濃縮不用坩堝；(2).溶液濃度越大，密度越大；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3、NaBr、CO2; (5) ①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ ，則溶液中含有H+、Br –、SO42- ；根據Br –、BrO3-在酸性條件下生成溴單質，檢驗假設1是否成立；根據溶液中是否含有硫酸根離子檢驗假設2是否成立。

解析：(1) 蒸發濃縮不用坩堝，故選C；(2).溶液濃度越大，密度越大，通過測定溶液密度判斷濃度變化；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸，反應離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根據氧化還原反應規律，還一定生成NaBr，根據元素守恒，還生成CO2，方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3; (5) ①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ ，則溶液中含有H+、Br –、SO42- ；②根據以上分析，用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察，若溶液分層，上層有機層出現橙色或橙紅色，說明有溴單質生成，則假設1一定能成立；往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察，若溶液出現白色混濁，說明有硫酸鋇沉淀生成，假設2一定成立。