Question

Ⅰ.（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                           。
②CaO₂的質量分數為                    (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能
           （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                。

Answer 1

Ⅰ、（1）d e f   （2分）
（2）分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）①當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分）
②（2分）
③偏高（2），在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃ 增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高。(2分)

解析試題分析：
Ⅰ、（1）制取（NH₄）₂SO₄溶液，可以用氨氣和硫酸溶液反應得到，還需要考慮氨氣溶于溶液中時會倒吸。
（2）不相溶的兩種成分用分液的方法分離。
Ⅱ、（1）由題意可知，向氯化鈣中通入氨氣和雙氧水后可得產物來得到方程式。
（2）若洗滌合格，則沉淀中沒有了雜質離子，因此可以取最后一次洗滌液檢驗其中是否含有氯離子。
（3）①注意表述終點時的顏色變化，和半分鐘內不變色。
②略
③若滴加的速度太慢，酸性條件下空氣會將KI氧化，多消耗了Na₂S₂O₃，導致CaO₂的質量分數偏高。
考點：本題考查了實驗的設計，化學方程式的書寫，離子檢驗方法，酸堿中和滴定和誤差分析等知識，綜合性比較強，但整體難度不大。