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在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉，充分反應后，在相同狀況下，若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質的量濃度之比為

A．3:1

B．1:3

C．2:3

D．3:2

試題分析：鋁和氫氧化鈉溶液以及稀硫酸反應的化學方程式分別是2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑、2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑。所以若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質的量濃度之比為2:3，答案選C。
點評：該題屬于難度不大的計算題，學生只需要寫出有關反應的方程式即可得出正確的結論。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L^-1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能通過一步反應直接完成的是

A．Al³^＋→Al(OH)₃	B．Al₂O₃→Al(OH)₃
C．Al(OH)₃→Al₂O₃	D．Al→AlO₂^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是

A．橫坐標從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．橫坐標從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^—=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO

全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的存在形式是

A．Al

B．Al（OH）₃

C．AlO

D．Al

和Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mo l/L

D．2.0 mo l/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過量的　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖

⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應的離子方程式是_________________。
⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應的離子方程式是：__________________________________________。
⑶步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________。

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