【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。
實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。
（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。
（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。
i.55℃時蒸發結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
實驗Ⅱ 樣品雜質分析
（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。
【答案】蒸餾燒瓶 不能 ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率 2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 作還原劑 將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃~60℃ 趁熱過濾（或38℃以上過濾） Na2SO4 控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）
【解析】
裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，A中可能發生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據此解答。
（1）根據儀器構造，裝置A中b儀器的名稱是蒸餾燒瓶；A中反應為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率。
故答案為：蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產率；
（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式應為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案為：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時H2O2的作用是作還原劑；
由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以為獲得更多的NaC1O2，將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃。
故答案為：作還原劑；將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在38℃～60℃；
（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過濾（或38℃以上過濾）。
故答案為：趁熱過濾（或38℃以上過濾）；
（5）A中可能發生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4；為減少Na2SO4產生，應盡量減少生成SO2，采取的操作可以是控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。
故答案為：Na2SO4；控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。
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【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。
A．建在西部干旱區可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。
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【題目】金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態為___，煅燒產生的尾氣引起的環境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。
①請配平以下化學反應：
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _______________________________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________(填序號字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_____________________________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。
（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態氮原子的核外電子排布圖為____；基態鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類型為____；
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。
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【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
化學式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關系為_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的離子方程式為_________
(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同素異形體 ，同分異構體 。
①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
⑧
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【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。
（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。
A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等
B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′
C.CH2F2沒有同分異構體
D.CCl4的沸點高于CH4的
（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。
（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：
化學鍵 | C—H | O=O | C=O | H—O |
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ | 415 | 497 | 745 | 463 |
16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態CO2和氣態水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。
（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO
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