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將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為r g·cm^－³，則此溶液的物質的量濃度為( )

A．

mol·L^－¹

B．

mol·L^－¹

C．

mol·L^－¹

D．

mol·L^－¹

反應的化學方程式為：

；

，所以反應后溶液為

溶液，其物質的量為a mol；溶液的質量為

，則溶液的體積為

，所以溶液的物質的量濃度為

mol·L^－¹

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，最終生成沉淀的是（）

A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量

B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量

C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是

A．100mL

B．50mL

C．25mL

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)工業“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂·6H₂O；
④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg²⁺形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂又重新轉化為Mg²⁺的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：

⑹有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點 (填“同意”或“不同意”)，理由為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺

的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數據：

物質	Al[]	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價就越低。某同學

取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產生的沉淀的物質的量（摩爾）的關系如下圖所示。