【題目】工業生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金．這是制取合金的常用方法之一．根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
金屬 | Na | Al | Cu | Fe |
熔點（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸點（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列與化學有關的敘述正確的是（ ）
A.酸性KMnO4溶液浸泡過的硅藻土可用于水果保鮮
B.對“地溝油”進行分餾可制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的
C.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到無機物
D.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
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【題目】A,B,C,D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為元素，B為元素，C為元素．D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ， 它的最高正價為價．
（2）用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過程：用電子式表示C,D兩元素形成化學鍵的過程： ．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．
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【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應式是；
（2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加g．電解質溶液中溶質減少的物質的量為 ．
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【題目】分析如圖，不能得出的結論是（ ） 
A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
C.化學反應伴隨著物質變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量
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【題目】為了探究某礦物X（僅含3種元素）的組成和性質，現設計并完成如下實驗。
請回答：
（1）X中除了含Fe元素以外，還含有的元素是________________
（2）X的化學式是______________________
（3）酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變為黃色，請寫出該反應的離子方程式______________
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【題目】工業合成氨的反應是在500 ℃左右進行，主要原因是( )
A.500 ℃時反應速率最快
B.500 ℃時的平衡濃度最大
C.500 ℃時的轉化率最高
D.500 ℃催化劑能發揮最大效力
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【題目】將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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