Question

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的順序是（ ）
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤

Answer 1

【答案】D
【解析】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3；先不考慮水解，則②（NH4）2CO3 和 ③（NH4）2SO4 都含有兩個NH4+ ， 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，而②（NH4）2CO3 中NH4+水解顯酸性，CO32﹣水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，③（NH4）2SO4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH4+）③＞②； ①④⑤三種物質(zhì)中，④NH4HSO4酸性最強，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4 ， 溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①；
⑤NH4HCO3 ， HCO3﹣ 水解促進銨根離子水解 溶液中c（NH4+）應最小，則①＞⑤；
按c（NH4+）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①＞⑤，
故選：D．
①NH4Cl ②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ， 先不考慮水解，則②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有兩個NH4+ ， 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．