Question

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

BC

解析試題分析：由題意可知W的質(zhì)子數(shù)是8，所以W是O元素；X、Y、Z屬于第三周期元素，X的原子半徑最大，所以X是Na元素；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z 是Cl元素。A、Z的非金屬性比Y強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，錯(cuò)誤；B、NaClO中既含離子鍵也含共價(jià)鍵，周期；C、W與X的離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，W>X，周期；D、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與高氯酸溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選BC。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)判斷