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在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。當加入200mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

試題分析：硫酸亞鐵的物質的量是0.3mol，失去0.3mol電子。硝酸鉀的物質的量是0.1mol，所以根據電子的得失守恒可知，硝酸鉀中氮元素應該得到3個電子，所以化合價從＋5價降低到＋2價，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點之一，試題基礎性強，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是利用好電子的得失守恒，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力，提升學生的學科素養。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO	B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋
C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－	D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu²^＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

Cu²^＋＋

I^－===

CuI＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為(　　)

A．8 mol

B．

mol

C．2 mol

D．

mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和PbSO₄，則參加反應的Cr³⁺與PbO₂的個數之比為（）

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對反應3Cl₂+ 8NH₃== 6 NH₄Cl   + N ₂
（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是            mol。
（3）標出該反應中電子轉移情況                                 。
（4）若有68g NH₃參加反應，電子轉移的物質的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

xR²⁺+yH⁺+O₂ mR³⁺+2H₂O中，對m和R³⁺判斷正確的是

A．m=4，R²⁺是氧化劑	B．2m=y，R³⁺是氧化劑
C．m=4，R³⁺是氧化產物	D．m=，R³⁺是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
aCuFeS₂ + bSiO₂+ cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂
（1）配平上述化學反應方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS₂80%）發生上述反應，計算生成的SO₂在標準狀況下的體積（m³）。
（3）若將標準狀況下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。寫出SO₂通入碘水中反應的離子方程式。
（4）計算（3）中碘水的物質的量濃度。

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