Question

【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產率
D.升高溫度有利于提高Z的產率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據化學反應的實質，由X→Y反應的△H=E3﹣E2 ， 故A錯誤；
B．由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的△H＜0，故B錯誤；
C．根據化學反應2X（g）≒3Y（g），該反應是氣體系數和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產率，故C正確；
D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．