下列離子方程式書寫正確的是（ ）
| A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ |
| C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O |
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是（ ）
A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C．Fe3＋ 和Fe2＋ D Fe2＋ 和Mg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
| A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－ |
| B．某無色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+ |
| C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ |
| B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ |
| C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－ |
| D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是
| A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3- |
B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 |
| C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ |
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是（ ）
| A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線 |
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積 |
| C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 |
| D．圖④表示化學反應H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ／mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是( )
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
| A．①③ | B．⑤ | C．②⑤ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
| A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋ |
| C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ |
| D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A．硫化鈉的水解反應:S2—+2H2O H2S+2OH- |
B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O |
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32—+OH- CO32—+H2O |
| D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O |
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