【題目】【2016宜春校級模擬】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL﹣1時，達平衡時HI的濃度為0.16molL﹣1．若H2和I2的起始濃度均變為0.20molL﹣1，則平衡時H2的濃度（molL﹣1）是（ ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
【答案】C
【解析】 H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始濃度0.10molL﹣1 0.10molL﹣1 0
反應濃度0.08molL﹣1 0.08molL﹣1.16molL﹣1
平衡濃度0.02molL﹣1 0.02molL﹣1 0.16molL﹣1
化學平衡常數K=
=
=64
當H2和I2的起始濃度均變為0.20molL﹣1時，設則平衡時H2的濃度為x（molL﹣1），
則氫氣的反應濃度為（ 0.20﹣x）molL﹣1．
H2（g）+I2（g） 2HI（g）
起始濃度 0.20molL﹣1 0.20molL﹣1 0
反應濃度 （ 0.20﹣x）molL﹣1 （ 0.20﹣x）molL﹣1 2（0.20﹣x）molL﹣1
平衡濃度 x x 2（0.20﹣x）molL﹣1
化學平衡常數K=
=64， x=0.04 molL﹣1； 故選C。
小學暑假作業東南大學出版社系列答案
津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案
波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態后，繼續充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關系__________________
（2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態的是__________________
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.單位時間內斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成
（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb__________________（寫出詳細計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017海淀區模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度
B．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣
C．該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5
D．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純水加熱到較高溫度時，下列敘述正確的是
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積不變、pH變大、呈中性
C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性
D.水的離子積變大，pH變小、呈中性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 ．
②反應的平衡常數K= ．
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）= ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)( )
A. 溴乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 苯乙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016·西安一模】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。
[提出假設] 假設1：氣體產物只有SO2； 假設2：_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發生反應的化學方程式： ；
(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發生反應的總化學方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com