【題目】下列關(guān)于如圖所示實驗的說法正確的是
A.甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．乙中產(chǎn)生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaCO3換成CaSO4，也可得到相同的實驗現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
試題分析：A．甲為三氯化鐵溶液，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，丙中最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應(yīng)”，錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2氣體，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，所以不能使BaCl2溶液變渾濁，錯誤；C．鐵離子水解顯酸性，碳酸鈣和酸反應(yīng)促進水解形成氫氧化鐵膠體，最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl-）不發(fā)生變化，正確；D．CaSO4與氫離子不反應(yīng)，所以若將CaCO3換成CaSO4不會產(chǎn)生氣泡，則實驗現(xiàn)象不同，錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
（3）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；
（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；
（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；
Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
（1）當n=2時，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個σ鍵，______________個π鍵。
（2）當n=3時，A單質(zhì)形成的晶體屬于______________晶體；
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為______________；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。
過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：__ _。
（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應(yīng)（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+
Ni3++ Mn2++H2O]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )
A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實驗所用到的部分儀器，某校化學(xué)興趣小組利用這些儀器進行實驗探究，請你參與實驗并完成有關(guān)問題：
（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號)；若他們選用D裝置來收集O2，當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。
（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為： → → → ；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ.某校化學(xué)實驗室有四瓶失去標簽的溶液，分別標為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行以下實驗探究來鑒別這四種溶液。
（3）丙同學(xué)的實驗操作如圖1所示，由此你推斷該同學(xué)認為A一定不是 ；然后他再接著向?qū)嶒灪蟮幕旌先芤褐械渭臃犹囈海l(fā)現(xiàn)混合溶液由無色變?yōu)榧t色，則丙同學(xué)得出結(jié)論：A一定是氯化鋇溶液。
（4）丁同學(xué)則不同意丙同學(xué)的結(jié)論，你認為丁同學(xué)的理由是 ；于是丁同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據(jù)所選試劑他應(yīng)該觀察到的明顯現(xiàn)象為 ；
A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液
由此證明了丙同學(xué)的結(jié)論是錯誤的；同時也確定了A的成分。
（5）戊同學(xué)的實驗操作如圖2所示，實驗時觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀。寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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