【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入或加入另一種物質仍無沉淀產生，則通入或加入的物質不可能是（ ）
A. 氨水 B. CO2 C. 過氧化氫溶液 D. SO3
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【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）
A.自然界中硅元素的含量最豐富B.自然界中存在大量單質硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是硅
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【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
(3)某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能的
B. 二氧化硅穩定性小于硅的穩定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產品。實驗室模擬生產過程如下：
已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。
②寫出氧化過程中的離子方程式：________。
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要測定________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。
（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。
①過濾、洗滌 ②蒸發、結晶 ③萃取、分液 ④冷卻、稱量 ⑤烘干或灼燒
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
（1）目前工業上有一種方法是用CO和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=_____，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=_____。
（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性,加入HSO3－，出來S2O42－）:____________________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：（已知：FeS2與H2SO4不反應）
（1）莫爾鹽屬于____________。
A、酸式鹽 B、堿式鹽 C、復鹽 D、硫酸鹽
（2）硫鐵礦焙燒的主反應是：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有__________，若150kg硫鐵礦（FeS2質量分數為80%）完全反應轉移電子數為________________________
（3）加H2SO4酸浸，發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）“還原”時，Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。
反應Ⅰ的離子方程式為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反應Ⅱ的離子方程式為：_________________________________。
（5）為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實驗方法是取其少量溶液于一支試管中，_______________證明含有Fe2+和NH4+。
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