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下列變化屬于化學變化的是

A．過濾除去水中的泥沙	B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水	D．分液法分離四氯化碳與水

試題分析：A、過濾過程沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、食物腐爛過程有新物質生成，是化學變化，正確；C、蒸餾過程沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、分液過程沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗操作
A	證明乙烯能發(fā)生加成反應	將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B	鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液	用激光筆分別照射兩種物質，從側面觀察是否出現光亮的通路。
C	檢驗酒精中是否含有水	取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D	鑒別苯、環(huán)已烯和已烷	加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不正確的是（）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產物進行科學探究。已知Ca(OH)₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)₂的作用是。實驗中產生的氣體產物是。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe₃O₄
假設三：
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe(CN)₆溶液、氯水，證明假設一不成立

操作	現象	結論
		假設一不成立

②為了進一步確定產物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時盛放固體的儀器是；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產             為基礎的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶物
質量分數(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產MgSO₄·7H₂O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為              。