【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D.NH3易溶于水，可用作制冷劑
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【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：
(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。
(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發明的經典工業制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。
(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。
(2)用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2)=___________________。
(3)該反應達到最大限度時CO的轉化率為___________。
(提示：轉化率=
×100%)
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內密度保持不變
c. 容器內壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成
(5)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從______(填A或B)通入。
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【題目】試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是( )
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
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【題目】某溫度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反應放熱）已達平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）
A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的
B. ②圖可能是升高溫度引起的
C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的
D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的
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【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）列式近似計算該反應在298K的平衡常數___________。
（2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
（3）請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為____________________mol
（4）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據以上數據，出該反應的反應速率在不同階段的變化規律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。__________
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【題目】以有機物A（含有苯環的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R－CH2CH2OH
R－CH＝CH2＋H2O
（1）D→E的反應類型為_____________________。
（2）A的結構簡式為________________________。
（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發生酯化反應 d．能發生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類；②苯環上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
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