【題目】二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+ O2
2MnO2+2CO2。經研究發現該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=________(分壓=總壓×物質的量分數)；K與反應①、②的平衡常數K1、K2的關系為_________________。
（2）反應②在低溫下能自發進行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結構的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一結構中的等性氫原子，在NMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中的氫原子數成正比。例如，乙醛的結構式為
，其NMR中有兩個峰，強度之比為3∶1。
(1)結構簡式為
的有機物，在NMR上觀察峰的強度之比為________________。
(2)實踐中可根據NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，其NMR上峰給出的穩定強度僅有4種，它們分別為：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，請分別推斷出其對應的全部結構：
①________________________________，
②________________________________，
③________________________________，
④________________________________。
(3)測得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰，而測得CHCH3CHCH3時，卻得到氫原子給出的信號峰4個，結合其空間結構解釋產生4個信號峰的原因：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。
（1）標準溶液應盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。
（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=_________mol·L-1。
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | ||
標準堿液 | |||
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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【題目】下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
（ ）
A.
3 | 5 | |
13 | ||
20 |
B.
1 | ||
4 | 5 | |
15 |
C.
1 | 2 | |
11 | ||
19 |
D.
8 | 10 | |
17 | ||
36 |
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【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
（1）實室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。
（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：_________。
（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 ___________________（用含字母的代數式表示、可不化簡）。
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為
A、2 B、3 C、4 D、5
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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