Question

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點(diǎn)：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 曲線上任一點(diǎn)都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合電荷守恒，故A正確；B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），則a一定不等于12.5mL故B錯(cuò)誤；C、在C點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L-1，故C正確；D. 因?yàn)? C點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2 pH=5，c（H+）=10-5mol/L，所以CH3COOH的Ka=1.5×10-5，故D正確。