【題目】下列有關試驗的做法不正確的是
A. 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到出
B. 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C. 配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
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【題目】隨著科學技術的發展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是
A. 304不銹鋼炊具 B. 現行流通的1元硬幣
C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模擬江湖的水銀
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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ） 
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
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【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：
【實驗一】：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
①鼓入空氣的作用是_________________________________。
②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為______________（列出表達式即可）。
【實驗二】：測定鐵元素的含量
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。
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【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。
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【題目】有A，B，C，D，E，F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A+B→C+E
②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D 
A+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
ABCDEF
（2）寫出①②④的離子反應方程式：
①
②
④ ．
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【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置
可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母，下同)處。
②若X為鋅，開關K應置于 處。
（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；圖c中的總反應方程式是 ；
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子 | Cu2+ | Al3+ |
| Cl- |
物質的量濃度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性電極電解該溶液，當電路中有5 mol e-通過時，溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。
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