【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）
A.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同
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【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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【題目】聚合堿式氯化鐵[
（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或
為原料，在酸性條件下經氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和
，通入空氣可制得
，反應的化學方程式________。氧化劑
也可以將
氧化成
，但存在的缺點是________________。
(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉化率，還可能產生的影響為________________。
(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的
溶液（
被氧化成為
），充分反應后，多余的用
氧化除去。再加入適量的
組成的混酸及4~5滴指示劑，用
溶液滴定至終點（滴定過程中
與反應生成
和），消耗
溶液
。
②另稱取等質量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（
）溶液作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質量分數之比
為________（寫出計算過程，結果保留四位有效數字）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.32g S8中S數目為NA
B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉移電子數目為NA
C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數目為0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和一定為NA
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答：
（1）步驟II中發生的化學方程式___；步驟Ⅲ發生的化學方程式___。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。
（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。
（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。
①裝置A中發生反應的離子方程式為___。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。
③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。
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【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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