Question

【題目】NaCN為劇毒無機物。某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：

實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水�，F以Na2CO3和Na2S物質的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色渾濁。反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量，發生的化學反應方程式為________________；

實驗Ⅱ．產品純度的檢測：

（3）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL。①滴定終點的現象是 ；②該樣品純度是______________________；

（4）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數

C．滴定終點時仰視讀數

D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

實驗Ⅲ．有毒廢水的處理：

（5）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：

向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式____________________。

Answer 1

【答案】

（1）C；

（2）Na2S2O3+ SO2+H2O=2 NaHSO3+S↓；

（3）①最后滴入一滴碘水，溶液顏色變成藍色，且半分鐘內部變色；②%；

（4）BD；

（5）CN-+S2O32-=SCN-+SO32-。

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫易溶于水，所以不能用稀酸，濃硫酸中氫離子濃度很小，不利于與亞硫酸鈉固體反應，所以制備二氧化硫用中等濃度的硫酸；故答案為：C；

（2）Na2S2O3中S的化合價為+2價，pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色渾濁。是Na2S2O3發生了歧化反應，生成了亞硫酸鈉和硫沉淀，通入SO2過量，與生成的亞硫酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉，反應的化學反應方程式為Na2S2O3+ SO2+H2O=2 NaHSO3+S↓，故答案為：Na2S2O3+ SO2+H2O=2 NaHSO3+S↓；

（3）①滴定終點時，溶液顏色變成藍色，且半分鐘內部變色，故答案為：最后滴入一滴碘水，溶液顏色變成藍色，且半分鐘內部變色；

②vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I2）=v×10-3L×0.010mol/L=v×10-5mol，則：

2Na2 S2O3～～～～～～～I2

2 1

n（Na2 S2O3） v×10-5mol

所以n（Na2 S2O3）=2×v×10-5mol=2v×10-5mol,Na2 S2O35H2O晶體的質量為2v×10-5mol×248g/mol=496v×10-5g,則該樣品純度為×100%=%，故答案為：%；

（4）A．滴定實驗中，錐形瓶不能用Na2S2O3溶液潤洗，因此對實驗結果無影響，不選；B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數，導致碘水的體積偏小，實驗結果偏低，正確；C．滴定終點時仰視讀數，使得實驗終點讀數偏大，溶液體積偏大，實驗結果偏大，不選；D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡，導致實驗終點讀數偏小，溶液體積偏小，實驗結果偏低，正確；故選BD；

（5）根據實驗現象，說明反應生成了SCN-，2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，溶質的物質的量之比1:1，結合質量守恒和電荷守恒可知，Na2S2O3解毒的離子反應方程式為CN-+S2O32-=SCN-+SO32-，故答案為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-。