Question

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（  ）

A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11

C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

Answer 1

C

分析：稀釋會促進弱電解質的電離，而．
A、要考慮稀釋對弱電解質的影響及溶液PH的變化；
B、同離子效應會抑制弱電解質的電離；
C、根據原子守恒分析；
D、既要考慮加入堿會抑制一水合氨的電離，又要考慮加入堿與銨根離子的反應．
解：A、對強電解質，稀釋10倍，PH變化1，而對弱電解質，稀釋10倍，PH變化小于1，稀釋2倍，pH變化更小，故A正確；
B、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入氯化銨，增加了銨根離子濃度，抑制了一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減少，PH變小．故B正確；
C、由原子守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故C錯誤；
D、甲、乙兩溶液中分別加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的電離，但乙中銨根離子會和氫氧化鈉反應，所以PH變小，故D正確；
故選C．