【題目】以下物質的工業制備所用主要原料（括號內物質）不符合事實的是
A. 碘（海帶） B. 溴（曬鹽后的鹵水） C. 乙烯（乙醇） D. 燒堿（氯化鈉）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 
2HI（g）不移動，體系顏色不變
②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；
若pH＜7，則H2A是強酸
A．全錯 B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為
____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（1）請配平上述化學方程式。
（2）標出電子轉移方向和數目
（3）氧化劑是，還原產物是。（寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（5）產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）
A．固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
C．X可以是空氣，且需過量
D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉，充分反應后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。裝置④中產生NaClO2的化學方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）滴定中使用的指示劑是 。
（5）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中，反應物的相對用量對產物組成無影響的是
A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過氧化鈉與二氧化碳
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