【題目】乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平。下列關于乙烯說法正確的是
A. 與乙烷互為同分異構體 B. 分子中存在碳碳叄鍵
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 分子中存在碳氧雙鍵
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【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（2）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。
（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。
已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）
回答下列問題：
（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。
（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數K＝_______。
（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。
①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝______________。
（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。
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【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。
已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表
時間t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列問題：
（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=________
II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業的一種產物
（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。
（5）寫出B池發生的電極反應式___________________________________________________
（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進行下列兩項實驗：
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時，LiCoO2極 發生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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【題目】N、P、As的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)基態As原子的核外電子排布式為_________。
(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。
(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。
(4)K3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43- 的空間構型為______。As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5 是_______晶體。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數式表示) g.cm-3。
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【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. 2H2O
2H2↑+O2↑
D. 2KClO3
2KCl+3O2↑
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。
（2）寫出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。
（3）立方烷
的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。
（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
（5）下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H
③
④
⑤
⑥戊烯和環戊烷 ⑦
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
(2)配制時，其正確的操作順序（是
用字母表示）__________________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。
a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b.最后經振蕩、搖勻、靜置時，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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