【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
【答案】C
【解析】
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3中無(wú)元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不符合題意；
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2中鐵元素和碳元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)，故C符合題意；
D．MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑中鎂元素和氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是分解反應(yīng)，故D不符合題意；
答案選C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程：
H2O__；MgBr2__；
（2）寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（ ）
A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無(wú)法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為________________。
（3）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧。
①則A為________________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，C為___________________；實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫(xiě)出此化學(xué)方程式：_____________________________。
②寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類(lèi)型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。回答下列問(wèn)題：
（1）鉬精礦焙燒時(shí)，每有1molMoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是________，請(qǐng)你設(shè)計(jì)工業(yè)上除去該尾氣的方法（寫(xiě)出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是_______。
（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x＝_____。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價(jià)為__________
(2)酸浸時(shí)，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫(xiě)出兩種即可)。
(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。
(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對(duì)分子質(zhì)量為368)_____Kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2
被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為________________。
②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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