| A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
| B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 |
| C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 |
| D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應 |
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鋼鐵生銹 | B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 |
| C．水電解 | D．1,3-環(huán)己二烯生成苯 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生 |
| B．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 |
| C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 |
| D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
。下列說法或表達正確的是| A．使用催化劑可改變該反應的反應熱 |
B． ； |
C．A和 混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強 |
| D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)| 容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量：Q3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ |
| C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 |
| D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．a(chǎn)＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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