Question

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

Answer 1

【答案】A

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)?/span>C為固體，因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)ρ=m/V，氣體質(zhì)量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。