Question

【題目】雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是 ， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3 ， 然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）．a(chǎn)．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定．

Answer 1

【答案】
（1）As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）
（2）10mol；NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反應(yīng)中化合價(jià)降低的As元素所在的反應(yīng)物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，所以答案是：As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）；（2）反應(yīng)As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，該反應(yīng)生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O，
所以答案是：10mol；NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO +H2O；（3）反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3 ， 然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2 ， 所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故選a．
所以答案是：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a．