Question

【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d

D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由物料守恒可知，a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)= 0.1 mol·L—1，A不正確；B. b點所得溶液中溶質為NaHA，由電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2—)+ c(HA—)＋c(OH—)，由物料守恒得c(Na＋) =c(H2A)+ c(A2—)+ c(HA—)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，B不正確；C. 溶液中離子的總濃度a<b<c<d，所以對應溶液的電導率為:a<b<c<d，C正確；D. a溶液中的溶質為H2A和NaHA， b中溶質為NaHA，c中為中溶質為NaHA和Na2A、d中為Na2A，H2A抑制水的電離，而A2—和HA—因發生水解而可以促進水的電離，在相同條件下，A2—的水解程度大于HA—，故對應溶液水的電離程度為a<b<c<d，D不正確。本題選C。