【題目】根據題意填空
（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是 ， 還原產物是 ， 氧化產物與還原產物的質量比是 ．
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2 ， 轉移的電子的物質的量為mol．
【答案】
（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】解：（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當有1mol Cl2生成時，氧化產物與還原產物的質量之比為 
mol： 
mol=5：1， 所以答案是：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化還原反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=2mol，所以每生成標準狀況下4.48LCl2 ， 轉移的電子的物質的量為 
×2=0.4mol，
所以答案是：0.4．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際能源網報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結束化石能源時代的希望，是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是（ ）
A.鈉米金屬燃料，更易點燃
B.鐵作燃料時，可用磁性材料吸引生成物，便于產物分離
C.鎂可以通過2Mg＋CO2=2MgO＋C，達到既節能減碳又釋放能量的效果
D.可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是
A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A.
?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D.
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優良的環保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能。工業制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應：
（Ⅰ）CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1
（Ⅱ）2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1
（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反應室中的總反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g)
①該反應的反應熱△H=__________。
②催化反應室中采用300℃的反應溫度，理由是______________________________。
（2）已知：反應（Ⅰ）在300℃時的化學平衡常數為0.27。該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將__________（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為____________________。
（4）如圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
①該電池工作時，H+向__________極移動（填“正”或“負”）；
②a電極的電極反應式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數．
（2）混合后溶液的物質的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。
其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________________________________
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________
（3）該實驗的原理是______________________________________________________
（4）實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？__________________；原因__________________。
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