【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）
A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漆酚
是生漆的主要成分，能溶于有機溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變為黑色漆膜從而起到保護層的作用，下列說法錯誤的是
A. 可以燃燒，當氧氣充分時，產物為CO2和H2O
B. 與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 能發生取代反應和加成反應
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3=___________(用含a、b的代數式表示)。
(2)反應①的化學平衡常數表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑
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【題目】下列六種物質：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是
A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥
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【題目】肌肉蛋白和血紅蛋白都是蛋白質，但它們的功能不同，其直接原因最可能是
A. 它們的組成元素不同
B. 它們的相對分子質量不同
C. 它們的分布部位不同
D. 它們所含的氨基酸種類、數目、排列順序及空間結構不同
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【題目】下列各對物質：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麥芽糖；③淀粉，纖維素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互為同分異構體的是
A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤
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【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量變大
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數目。
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【題目】下列關于等電子體的說法中，正確的是
A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大
B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似
C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體
D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵
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【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3=___________(用含a、b的代數式表示)。
(2)反應①的化學平衡常數表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑
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