а√天堂在线官网,久久亚洲欧美日韩精品专区,欧美在线影院一区二区

鋼鐵在潮濕的空氣中會發生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　　）

A．負極反應為：Fe=Fe²⁺+2e^-

B．正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C．腐蝕過程中，電子從負極流向正極

D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發生吸氧腐蝕

A．負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe=Fe²⁺+2e^-，故A正確；
B．正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B錯誤；
C．腐蝕過程中，構成原電池，電子從負極鐵流向正極碳，故C正確；
D．水中氧氣的溶解度較小，所以鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更難發生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選AC．

練習冊系列答案

單元測試AB卷吉林出版集團有限責任公司系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解槽的敘述不正確的是( )

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于     腐蝕。
⑵若試管內液面上升，則原溶液是     性，發生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內液面下降，則原溶液是     性，發生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

B．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）

A．④＞①＞③＞②＞⑤

B．②＞⑤＞①＞④＞③

C．⑤＞①＞③＞②＞④

D．⑤＞④＞①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析不正確的是（　　）

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵做原電池負極，電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺

C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

人類的生活離不開化學，生活中的化學無處不在．請回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間，出現紅棕色的銹斑．此過程中不可能發生的變化有______（填序號）．
①鐵元素被氧化②鐵元素被還原③鐵元素由+3價轉化為+2價
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進一步采取的措施是______（填序號）．
①擦干②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式：______．若此抗酸藥每片含碳酸氫鈉0.40g，取此藥一片研碎后與足量的鹽酸反應，生成氣體在標準狀況下的體積為______L（精確到0.01）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是______．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現象為______．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①______；②______；③過濾；④______；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據上述模型，回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的液態烴是        。
（2）能夠發生加成反應的氣態烴是        。
（3）一氯代物的同分異構體最多的是          。
（4）所有原子均在同一平面上的是            。
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是               （填對應字母）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案