【題目】如圖所示，Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，某學生分別在Ⅰ、Ⅱ的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快
B. 最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量分別相等
C. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1
D. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1
【答案】D
【解析】
A.根據1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應速率判斷；
B. 根據最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質的量判斷；
C.根據1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應的原理判斷；
D. 根據1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應的原理判斷。
A.碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；
B. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中的Na+物質的量一定不相同，故B錯誤；
C.碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0<c(HCl)<0.02mol/L，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤；
D. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01mol，根據方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故D正確。
故選D。
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。
（2）除去KNO3溶液中少量雜質AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。
（3）已知下列六種物質：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導電的電解質是_______________。
（4）100克質量分數46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。
（5）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是( )
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖b
C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下:
元素組成 | Zn Pb Cu Cl F |
質量分數/% | 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80 |
II.“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。
（1）Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為__________。
（2）“浸出”時，氧化鋅發生反應的離子方程式為_______________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。
（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11
（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機物。
（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為_________________________________。
（6）將濾液1和濾液2合并，經濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環利用。
（7）“一次水解”時，產物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產物，經二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某工業堿(組成為xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同學分別設計并完成了如下實驗:
甲同學：準備稱取11.40g樣品利用圖中裝置迸行實驗，反應后測定裝置C中堿石灰増重5.06g。
乙同學:準確稱取11.40g研細的樣品，加熱樣品至固體完全分解，剩余固體質量為9.54g.
丙同學:準確稱取11.40g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1500mol/L標準鹽酸溶被滴定至終點。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸的體積平均為30.00mL。
（1）如何檢查甲同學實驗裝置的氣密性?_______________。
（2）①乙同學需要在______(填儀器名稱，下同)將樣品研細，在______中加熱樣品；
②乙同學在實驗時需要將固體加熱一段時間然后冷卻，稱量，再加熱、冷卻、稱量，直至最后兩次稱量的質量差不超過0.10g，其目的是___________ 。
（3）丙同學在實驗之前為了確定晶體中是否含有NaHCO3，設計了以下實驗方案進行檢驗。
實驗步驟：取少量樣品于錐形瓶中加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積為V1；______(填實驗操作)，記錄消耗鹽酸的體積為V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，說明晶體中含有NaHCO3.
（4）請分析、計算后回答。
①_____同學實驗結果錯誤，其實驗失敗的原因是___________。
②晶體中Na2CO3的質量分數為____________。(計算結果保留4位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
（1）圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替，可以減少污染氣體的排放，請寫出用SO2代替鐵粉進行反應的離子方程式:_____________。
（2）常溫下形成電鍍污泥時，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此時溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。
（3）析出CuCl晶體后，采用過濾的方法進行分離，再對晶體進行洗滌。下列關于洗滌的說法正確的是______(填序號)。
A.因為存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度
B.盡量少用水洗滌，防止其溶解或水解生成CuOH
C.可以用乙醇洗滌使產品快速干燥
D.洗滌時在漏斗中充分攪拌，使雜質盡可能地溶解達到除去的目的
E.如果采用減壓過濾，在洗滌時應該先打開閥門與空氣相通，再關閉抽氣泵，然后再向漏斗中加入洗滌液
（4）第三次過濾的濾液主要成分是_________。
（5）對污泥進行酸浸時的化學反應方程式為___________________。
（6）檢驗氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。
（7）以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液，控制一定的電壓和電流，也可以制得氯化亞銅，寫出電解時的陽極反應式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為_____________。
②通入F發生反應的化學方程式為_________________________。
③要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液
A．ac B．cb C．ca D．abc
(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．
①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________．
②反應的化學方程式中x=______．
③每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為______mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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