Question

【題目】（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為 ，負極反應式為 ；正極材料為 ，正極反應式為 。

（2）在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？請填寫對應序號：

A．催化劑 B．反應物的性質

C．反應溫度 D．反應物的濃度

①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：

②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應，速率不同：

③夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：

Answer 1

【答案】（1）Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ，Cu ，2H+ + 2e- = H2；（2）① B ；② D；③ C 。

【解析】

試題分析：（1）總電極反應式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，鋅比銅活潑，鋅作負極，Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，2H＋＋2e－=H2↑（2）①鎂比鋅活潑，這是反應物本質決定的，故選B；②鹽酸濃度不同，這是反應物濃度決定的，故選項D正確；③夏天溫度高，冬天溫度低，溫度決定反應速率，故選項C正確。