【題目】下列屬于電解質，但熔融時不導電的是
A.甘油醛B.草酸C.鹽酸D.冰晶石
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃硫酸和乙醇溶液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)．請填寫下列空白：
(1)請寫出燒瓶a中發生的化學反應方程式________________________________；
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________________________；
(3)c裝置內NaOH溶液的作用是________________________；e裝置內NaOH溶液的作用是________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 硅酸膠體是純凈物
B. 硅酸膠體粒子的直徑是1～100 nm之間
C. 膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應
D. 硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（1）利用工業廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：
則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為_____________________
（2）CH4和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH；
I．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為________；
②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。
③若反應Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應Ⅱ達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時測得各物質濃度如表，10min時v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________.
（2）
中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。
（4）寫出符合下列條件的F的一種同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：______。
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，請寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）。合成路線流程圖示例如下：
_______________________________
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【題目】化學為人類的生產、生活提供了物質保證。下列工業生產原理不屬于化學變化的是( )
A.還原法冶煉生鐵B.分餾法提煉汽油
C.接觸法制取硫酸D.發酵法生產香醋
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.常溫下Cu和濃硫酸反應生成CuSO4
B.過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2
C.光照條件下，甲苯和Cl2反應生成鄰氯甲苯
D.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應生成乙烯
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