Question

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：

（1）CO2的物質的量。

（2）Na2CO3·xH2O的物質的量。

（3）x的值。

（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。

 

Answer 1

（1）0.005mol

（2）0.005mol

（3）10

（4）5.0mol/L

【解析】

試題分析：

n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，

   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

     1      2          1

n（Na2CO3）  n（HCl）    0.005mol

（1）n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;

（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，

M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案為：286g/mol； 

（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10，

故答案為：10．

（4）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，

c（HCl）=0.01mol/0.002L=5.0mol/L，

考點：物質的量的計算